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| 假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11 根据化学方程式H 2 +Cl 2
根据化学方程式2H 2 +O 2
H 2 、O 2 、Cl 2 的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H 2 O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H 2 O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=
故选B |
化学选择题。。。
选D。
强酸情况下：溶液中存在有大量的H+ ，对于本题中还存在NO3-和Fe2+ ，此时 氢离子会和硝酸根离子直接生成硝酸，我们都知道硝酸是氧化性的酸，不论浓度大小都存在强氧化性，所以它会把亚铁离子直接氧化到Fe3+ 。所以他们不能共存。
解：ag氧化铁和氧化铝的混合物溶解在过量的200ml，0.1mol/L的HCl溶液，溶质为氯化铁和氯化铝和剩余的氯化氢，再向其中加入NaoH的溶液使铁离子，铝离子刚好完全沉淀，沉淀是氢氧化铁和氢氧化铝，就相当于氯化铁和氯化铝中的氯离子换成了氢氧根离子，同时氯化氢也与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，即氯离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，为0.2乘以0.1=0.02摩尔。
所以NaoH溶液的浓度为0.02摩尔除以0.1升=0.2摩尔每升即0.2mol/L
所以选 B:0.2mol/L
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